Veja como determinar as fórmulas empíricas e moleculares do composto:

1. Fórmula empírica

* Assuma uma amostra de 100g: Isso faz com que as porcentagens se traduzam diretamente em gramas.
* converter gramas em toupeiras: Divida a massa de cada elemento por sua massa molar:
* C:19,53 g / 12,01 g / mol =1,626 mol
* H:2,44 g / 1,01 g / mol =2,416 mol
* O:13,02 g / 16,00 g / mol =0,814 mol
* Br:65,01 g / 79,90 g / mol =0,813 mol
* Encontre a relação número inteiro mais simples: Divida cada valor molar pelo menor valor de mole (0,813 mol):
* C:1,626 mol / 0,813 mol ≈ 2
* H:2,416 mol / 0,813 mol ≈ 3
* O:0,814 mol / 0,813 mol ≈ 1
* Br:0,813 mol / 0,813 mol ≈ 1
* Fórmula empírica: A fórmula empírica é c₂h₃obr

2. Fórmula molecular

* Calcule a massa empírica da fórmula: (2 * 12.01) + (3 * 1,01) + 16,00 + 79,90 =138,95 g/mol
* Determine a razão entre a massa molecular e a massa empírica da fórmula: 245,8 g/mol/138,95 g/mol ≈ 1,77
* multiplique os subscritos na fórmula empírica pela proporção: Como a proporção é próxima de 1,77, podemos arredondá -lo para 2.
* C₂h₃obr * 2 = c₄h₆o₂br₂

Portanto, a fórmula empírica é c₂h₃obr, e a fórmula molecular é c₄h₆o₂br₂.