Aqui está um colapso das meias equações envolvidas na purificação de cobre usando eletrólise, juntamente com uma explicação:
O processo O refino de cobre via eletrólise é um processo que usa uma corrente elétrica para separar impurezas do cobre impuro (geralmente chamado de cobre de bolha). Aqui está uma visão geral simplificada:
1.
eletrólito: O processo utiliza uma solução eletrolítica contendo sulfato de cobre (ii) (cuso₄) e ácido sulfúrico (H₂so₄).
2.
ânodo: O cobre impuro é usado como ânodo (eletrodo positivo).
3.
Catodo: Uma folha fina de cobre puro atua como o cátodo (eletrodo negativo).
Meias reações *
oxidação no ânodo (cobre impuro): - Cu (s) → Cu²⁺ (aq) + 2e⁻
Esta meia reação representa a oxidação de átomos de cobre no ânodo. Os átomos de cobre perdem elétrons para formar íons de cobre (II), que se dissolvem no eletrólito.
*
Redução no cátodo (cobre puro): - Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (s)
Esta meia reação representa a redução dos íons de cobre (II) no cátodo. Os íons de cobre (II) dos elétrons de ganho de eletrólitos e depositaram como cobre puro no cátodo.
impurezas *
metais mais reativos: Metais como zinco (Zn) e ferro (Fe) que são mais reativos que o cobre também serão oxidados no ânodo. Eles formam seus respectivos íons (Zn²⁺ e Fe²⁺) e permanecerão na solução eletrolítica.
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metais menos reativos: Metais como prata (AG) e ouro (Au) que são menos reativos que o cobre não serão oxidados. Eles cairão no fundo do ânodo como uma valiosa "lama do ânodo".
Reação geral A reação geral pode ser escrita como a soma das duas meias reações:
Cu (impuro) → Cu (puro)
Nota importante: Esta é uma explicação simplificada. O processo real pode envolver reações complexas e reações colaterais, e as condições específicas da eletrólise podem influenciar o resultado.
