A reação que ocorre quando o bromo é adicionado a uma solução aquosa de íons de iodeto é uma reação redox onde o bromo desloca os íons iodeto da solução.

Aqui está a equação química equilibrada:

br₂ (aq) + 2i⁻ (aq) → 2br⁻ (aq) + i₂ (aq)

Aqui está um colapso do que acontece:

* bromo (br₂) atua como oxidante: Ele ganha elétrons e é reduzido a íons de brometo (BR⁻).
* íons iodo (i⁻) agem como o redutor: Eles perdem elétrons e são oxidados em moléculas de iodo (I₂).

Observações:

* A solução ficará marrom devido à formação de iodo.
* Se a reação for realizada na presença de amido, a solução ficará preta azul, uma reação característica de iodo com amido.

Conceito de chave:

Esta reação demonstra a reação de deslocamento de halogênio , onde um halogênio mais reativo desloca um halogênio menos reativo de sua solução salina. O bromo é mais reativo que o iodo, portanto, pode deslocar os íons iodeto da solução.