Você está perguntando sobre o número de moles de íons de amônio em uma amostra de 22,5 grama de carbonato de amônio . Veja como resolver isso:

1. Escreva a fórmula química:

* O carbonato de amônio é (NH₄) ₂co₃

2. Encontre a massa molar:

* Massa molar de (nh₄) ₂co₃ =(2 * 18,04 g/mol) + (12,01 g/mol) + (3 * 16,00 g/mol) =96,09 g/mol

3. Calcule as moles de carbonato de amônio:

* Moles =massa / massa molar
* Moles =22,5 g / 96,09 g / mol =0,234 moles de (NH₄) ₂co₃

4. Determine os moles dos íons de amônio:

* Cada mole de (NH₄) ₂co₃ contém 2 moles de íons de amônio (NH₄⁺).
* Moles de nh₄⁺ =0,234 moles (nh₄) ₂co₃ * 2 moles nh₄⁺ / 1 mole (nh₄) ₂co₃ =0,468 moles de nh₄⁺

Portanto, uma amostra de 22,5 gramas de carbonato de amônio contém 0,468 moles de íons de amônio.