Veja como determinar o gás com a densidade dada:

1. Entenda a relação entre densidade, pressão e temperatura

A lei ideal de gás nos ajuda a entender o relacionamento:

* pv =nrt

Onde:

* p =pressão (no PA)
* v =volume (em m³)
* n =número de moles
* r =constante de gás ideal (8,314 J/mol · k)
* t =temperatura (em k)

Podemos reorganizar esta equação para resolver a densidade (ρ):

* ρ =(n * m) / v
* ρ =(p * m) / (r * t)

Onde:

* m =massa molar do gás (em g/mol)

2. Converter unidades

* Pressão (P): 133 kpa =133.000 pa
* temperatura (t): 303 K (já em Kelvin)

3. Calcule a massa molar de cada gás

* ele: 4,00 g/mol
* ne: 20,18 g/mol
* ar: 39,95 g/mol
* kr: 83,80 g/mol
* xe: 131.29 g/mol

4. Use a equação de densidade para encontrar o gás correspondente

Conecte os valores conhecidos (pressão, temperatura, r) ​​e a massa molar (m) de cada gás na equação de densidade. Calcule a densidade para cada gás e veja qual corresponde à densidade fornecida (2,104 g/L).

Exemplo de cálculo (para argônio):

* ρ =(p * m) / (r * t)
* ρ =(133.000 pa * 39,95 g/mol)/(8,314 j/mol · k * 303 k)
* ρ ≈ 2,104 g/l

Resultado:

O gás com uma densidade de 2,104 g/L a 303 K e 133 kPa é argônio (AR) .