Um átomo de oxigênio não pode formar uma ligação tripla devido à sua configuração eletrônica e às limitações de sua capacidade de ligação. Aqui está o porquê:

* elétrons de valência: O oxigênio possui seis elétrons de valência (elétrons em sua concha mais externa). Para obter uma configuração estável de octeto, ele precisa ganhar mais dois elétrons.
* Capacidade de ligação : Cada ligação covalente envolve o compartilhamento de dois elétrons. O oxigênio pode formar um máximo de duas ligações covalentes, usando seus dois elétrons de valência não pareados.
* sem orbitais vazios: Os orbitais p do oxigênio estão todos cheios de elétrons. Não há orbitais vazios disponíveis para formar títulos adicionais.
* Repulsão: As ligações triplas envolvem densidade significativa de elétrons na região de ligação. A repulsão entre os elétrons em uma ligação tripla seria muito alta para o tamanho pequeno do oxigênio para acomodar.

em resumo: A configuração de elétrons e a capacidade de ligação limitada do oxigênio impedem que ela formem ligações triplas.