Você não pode relacionar diretamente o pH da amônia aquosa a libras por galão (PPG) de água. Aqui está o porquê:

* Concentração de amônia: O pH da solução de amônia depende da concentração de amônia (NH₃) na água. "Libras por galão" descreve o peso, não a concentração.
* Equilíbrio: A amônia na água existe em equilíbrio com seu ácido conjugado, íon amônio (NH₄⁺):
* Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
* ph e equilíbrio: A posição desse equilíbrio determina a concentração de íons hidróxido (OH⁻), que por sua vez determina o pH.

Aqui está o que você precisa saber:

* Concentração de amônia mais alta: Uma concentração mais alta de amônia na água mudará o equilíbrio para a direita, aumentando a concentração de íons hidróxido e resultando em um pH mais alto (mais básico).
* Concentração de amônia inferior: Uma concentração mais baixa de amônia mudará o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de íons hidróxido e resultando em um pH mais baixo (menos básico).

Para calcular o pH da solução de amônia:

1. você precisa conhecer a concentração de amônia (NH₃) na solução. Isso geralmente é expresso em molaridade (toupeiras por litro) ou por cento em peso.
2. Use a constante de equilíbrio (KB) para amônia para calcular a concentração de íons hidróxido.
3. Calcule o pH usando a fórmula pH =-log [h⁺] ou poh =-log [oh⁻] e o relacionamento ph + poh =14.

Exemplo:

Digamos que você tenha uma solução com 10% de amônia em peso (aproximadamente 1,4 m de amônia). Usando o KB de amônia e a reação de equilíbrio, você pode calcular o pH, que seria de cerca de 11,6.

em resumo:

* Você não pode converter diretamente PPG em pH.
* O pH das soluções de amônia depende da * concentração * da amônia, não apenas do seu peso.
* Você precisa conhecer a concentração de amônia para calcular o pH.