Você não pode calcular a osmolaridade de uma solução com "1 glicose mole de sódio e cloreto" porque essa descrição é ambígua. Aqui está o porquê e como consertar:
Entendendo osmolaridade *
osmolaridade mede a concentração total de partículas de soluto em uma solução. É importante porque influencia como a água se move através das membranas celulares (osmose).
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partículas são íons individuais ou moléculas que contribuem para a pressão osmótica.
A ambiguidade Sua descrição não está clara porque não especifica quantas moles de cada substância estão presentes:
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glicose: É 1 mole de glicose?
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sódio: É 1 mole de íons de sódio (Na+) ou 1 mole de cloreto de sódio (NaCl)?
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cloreto: É 1 mole de íons cloreto (Cl-) ou já foi responsável pelo cloreto de sódio?
Como calcular osmolaridade Para calcular osmolaridade, você precisa das seguintes informações:
1.
moles de cada soluto: Especifique o número exato de moles para cada substância (glicose, sódio, cloreto).
2.
dissociação: Considere como cada substância se dissocia em solução:
* A glicose não se dissocia.
* O cloreto de sódio (NaCl) se dissocia em 1 íon Na+ e 1 cl-íon por molécula.
Exemplo Vamos supor que você tenha:
* 1 glicose mole
* 1 cloreto de sódio molar (NaCl)
Veja como calcular a osmolaridade:
1.
glicose: 1 A glicose mole contribui com 1 mole de partículas (pois não se dissocia).
2.
NaCl: 1 NaCl mole contribui com 2 moles de partículas (1 mole Na + + 1 mole cl-).
3.
Total: 1 mole (glicose) + 2 moles (NaCl) =3 moles de partículas.
Para encontrar a osmolaridade, você precisaria do volume da solução. Por exemplo, se a solução for de 1 litro:
* Osmolaridade =3 moles / 1 litro =3 osmol / L
em resumo Para determinar a osmolaridade, você precisa esclarecer as quantidades específicas de cada soluto e considerar como elas se dissociam em solução.
