A principal diferença entre os isótopos do mesmo elemento está em seu número de nêutrons .

Aqui está um colapso:

* elemento: Definido pelo número de prótons em seu núcleo (número atômico). Todos os átomos de um elemento específico têm o mesmo número de prótons.
* isótopo: Átomos do mesmo elemento que têm um número diferente de nêutrons.

por exemplo:

* carbono tem um número atômico de 6, o que significa que todos os átomos de carbono têm 6 prótons.
* carbono-12 (¹²C) possui 6 prótons e 6 nêutrons.
* carbono-14 (¹⁴c) possui 6 prótons e 8 nêutrons.

Pontos de chave:

* Os isótopos do mesmo elemento têm as mesmas propriedades químicas porque têm o mesmo número de elétrons.
* Os isótopos têm propriedades físicas diferentes, como massa e densidade, devido à diferença de nêutrons.
* Alguns isótopos são radioativos, o que significa que são instáveis ​​e decaem ao longo do tempo.

em resumo: Embora todos os átomos de um elemento compartilhem o mesmo número de prótons, seu número de nêutrons pode variar, criando isótopos diferentes com propriedades ligeiramente diferentes.