Pressão anormalmente baixa Abaixa o ponto de ebulição de um composto. Aqui está o porquê:

* Ponto de ebulição Definição: O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica circundante.
* Pressão de vapor: A pressão do vapor é a pressão exercida pelo vapor de um líquido quando está em equilíbrio com sua fase líquida.
* Pressão inferior, ponto de ebulição inferior: Quando a pressão circundante é menor, o líquido precisa atingir uma pressão de vapor mais baixa para equalizar a pressão externa. Isso significa que ele precisa ser aquecido a uma temperatura mais baixa para ferver.

Pense desta maneira:

Imagine que você está tentando ferver água em uma panela de pressão. A panela de pressão cria um ambiente de pressão mais alta dentro, forçando as moléculas de água a permanecer no estado líquido, mesmo a temperaturas mais altas. É por isso que a água ferve a uma temperatura mais alta em uma panela de pressão.

O oposto é verdadeiro a pressões mais baixas. A pressões mais baixas, as moléculas de líquido precisam de menos energia para escapar para a fase gasosa, exigindo assim uma temperatura mais baixa para ferver.

Exemplos:

* cozinhar em alta altitude: A água ferve a uma temperatura mais baixa em grandes altitudes porque a pressão atmosférica é menor.
* Destilação a vácuo: Essa técnica usa um vácuo para diminuir a pressão, permitindo que os compostos com altos pontos de ebulição sejam destilados a temperaturas mais baixas, impedindo sua decomposição.

Deixe -me saber se você gostaria de explorar algum desses conceitos com mais detalhes!