O acetato de sódio (Ch₃coona) é considerado um sal básico por causa dos seguintes motivos:

1. Hidrólise do ânion:

- O acetato de sódio em solução se dissocia em íons de sódio (Na+) e íons acetato (Ch₃coo-).
- O íon acetato, sendo a base conjugado de um ácido fraco (ácido acético, ch₃cooh), passa por hidrólise na água.
- Reage com moléculas de água para produzir íons hidróxidos (oh-) e ácido acético:

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Ch₃coo⁻ + h₂o ⇌ ch₃cooh + oh⁻
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- A produção de íons hidróxido torna a solução básica.

2. pH da solução:

- A hidrólise dos íons acetato leva a um aumento na concentração de íons hidróxido, resultando em um pH maior que 7.
- Um pH maior que 7 indica uma solução básica.

3. Sal de base forte e ácido fraco:

- O acetato de sódio é formado a partir da reação de uma base forte (hidróxido de sódio, NaOH) e um ácido fraco (ácido acético, ch₃cooh).
- Os sais formados a partir de uma base forte e um ácido fraco são tipicamente básicos.

em resumo:

O acetato de sódio é considerado um sal básico devido à hidrólise de seu ânion acetato, que produz íons hidróxidos e aumenta o pH da solução. A formação de uma solução básica é uma característica dos sais formados a partir de uma base forte e um ácido fraco.