Veja como determinar o composto produzido:

1. Determine as moles de cada elemento:

* nitrogênio (n):
* Massa molar de n =14,01 g/mol
* Moles de n =6,08 g / 14,01 g / mol =0,434 mol
* oxigênio (O):
* Massa molar de O =16,00 g/mol
* Moles de O =13,92 g / 16,00 g / mol =0,870 mol

2. Encontre a proporção molar:

* Divida as moles de cada elemento pelo menor número de moles (0,434 mol neste caso):
* N:0,434 mol / 0,434 mol =1
* O:0,870 mol / 0,434 mol ≈ 2

3. Determine a fórmula empírica:

* A razão mole indica que o composto possui 1 átomo de nitrogênio para cada 2 átomos de oxigênio.
* A fórmula empírica é n₂o₄ , que é tetróxido de dinitrogênio .

Nota importante: O tetróxido de dinitrogênio é um composto altamente reativo. No mundo real, é provável que esteja em equilíbrio com dióxido de nitrogênio (não).