Escreva a equação equilibrada para combustão no ar de dodecano?
A equação equilibrada para a combustão de dodecano (C
12 H 26 ) no ar está:
2 C 12 H 26 + 37 O 2 → 24 CO 2 + 26 H 2 O
Explicação:
* dodecano (C 12 H 26 ) é o combustível.
* oxigênio (O 2 ) é o oxidante, fornecido pelo ar.
* dióxido de carbono (CO ) e água (H 2 O) são os principais produtos de combustão.
Equilibrando a equação:
1. carbono (c): Existem 12 átomos de carbono no lado esquerdo e 24 à direita. Precisamos de um coeficiente de 2 na frente do dodecano para equilibrar o carbono.
2. hidrogênio (h): Existem 26 átomos de hidrogênio à esquerda e 26 à direita.
3. oxigênio (O): Existem 37 átomos de oxigênio à esquerda e 50 à direita. Precisamos de um coeficiente de 37/2 na frente do oxigênio.
Para evitar coeficientes fracionários, multiplique toda a equação por 2, resultando na equação equilibrada mostrada acima.
Nota: Esta equação representa uma combustão completa, onde todo o dodecano é completamente oxidado. Na realidade, a combustão pode não estar completa e alguns subprodutos, como monóxido de carbono (CO) e fuligem, podem ser produzidos.
