Aqui está a equação química equilibrada para a reação de sulfeto de boro (b₂s₃) com água (h₂o):

b₂s₃ (s) + 6 h₂o (l) → 2 h₃bo₃ (aq) + 3 h₂s (g)

Explicação:

* reagentes:
* O sulfeto de boro (b₂s₃) é um sólido.
* A água (h₂o) é um líquido.
* Produtos:
* O ácido bórico (h₃bo₃) é dissolvido em água, formando uma solução aquosa (aq).
* O sulfeto de hidrogênio (H₂S) é um gás (G).
* balanceamento:
* A equação é equilibrada, garantindo que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação.
* Dois átomos de boro, três átomos de enxofre e doze átomos de hidrogênio aparecem em ambos os lados.

Nota importante: Essa reação é altamente exotérmica e produz gás sulfeto de hidrogênio, que é tóxico. Portanto, essa reação deve ser realizada apenas em um ambiente de laboratório controlado com precauções de segurança adequadas.