Veja como resolver esse problema:

Entendendo os conceitos

* Lei de Avogadro: Volumes iguais de gases na mesma temperatura e pressão contêm o mesmo número de moléculas.
* composição molecular: O óxido nitroso (N₂O) possui 3 átomos por molécula (2 nitrogênio + 1 oxigênio), enquanto o neon (NE) é um gás monatômico (1 átomo por átomo).

Etapas

1. Número igual de moléculas: Como queremos o mesmo número de *átomos *, precisamos encontrar o volume de óxido nitroso que tenha o mesmo número de *moléculas *que 9,00 L de neon. De acordo com a lei de Avogadro, isso significa que os volumes serão iguais.

2. Contabilização de átomos por molécula: O óxido nitroso possui 3 átomos por molécula, enquanto o neon tem 1 átomo por átomo. Portanto, precisamos de 3 vezes o volume de óxido nitroso para ter o mesmo número de átomos que 9,00 L de neon.

cálculo

* Volume de óxido nitroso =3 * volume de néon
* Volume de óxido nitroso =3 * 9,00 L
* volume de óxido nitroso =27,0 l

Resposta: Você precisaria de 27,0 L de gás de óxido nitroso para ter o mesmo número de átomos que 9,00 L de gás neon na mesma temperatura e pressão.