A capacidade da fluorina de formar ligações com quase todos os elementos nas hastes periódicas da tabela de vários fatores:

* alta eletronegatividade: A flúor tem a maior eletronegatividade de todos os elementos. Isso significa que ele tem uma forte atração para os elétrons, tornando -o altamente reativo.
* pequeno raio atômico: A flúor é o menor halogênio, resultando em uma nuvem de elétrons concentrada. Esse tamanho pequeno permite se aproximar de outros átomos, facilitando a formação de ligações.
* Poder oxidante forte: A fluorina é um agente oxidante muito forte. Isso significa que ganha prontamente elétrons de outros elementos, formando ligações iônicas ou covalentes.
* Energia de dissociação de alta ligação: A ligação entre os átomos de fluorina (F-F) é relativamente fraca, o que significa que ela quebra prontamente para formar ligações com outros elementos.

Em resumo, essas características contribuem para a reatividade e a capacidade da fluorina de formar ligações com uma ampla gama de elementos.

É importante observar que, embora a fluorina possa formar ligações com muitos elementos, ele não forma ligações com todas elas. Por exemplo, não é conhecido por formar compostos estáveis ​​com gases nobres como hélio e neon.