Veja como descobrir qual álcool tem um ponto de ebulição mais próximo de Hexane:

Entendendo tendências de ponto de ebulição

* peso molecular: Moléculas maiores geralmente têm pontos de ebulição mais altos porque têm mais elétrons e forças de dispersão mais fortes em Londres.
* ligação de hidrogênio: Os álcoois podem formar fortes ligações de hidrogênio, que aumentam significativamente os pontos de ebulição.
* ramificação: A ramificação em uma molécula diminui a área da superfície, reduzindo as forças de dispersão de Londres e diminuindo os pontos de ebulição.

Vamos analisar

* hexano (C6H14): Um alcano não polar com um ponto de ebulição de 69 ° C.
* Álco do : Eles têm um grupo -OH, capaz de ligação de hidrogênio.

Comparando álcoois

* metanol (CH3OH): Menor álcool, ponto de ebulição baixa.
* etanol (C2H5OH): Ponto de ebulição um pouco maior e mais alto.
* propanol (C3H7OH): Ponto de ebulição ainda maior e mais alto.
* butanol (C4H9OH): Maior ainda, ponto de ebulição mais alto.

A resposta

Os pontos de ebulição dos álcoois aumentam à medida que o comprimento da cadeia de carbono aumenta. Como o hexano é uma molécula relativamente pequena, precisamos procurar um pequeno álcool.

etanol (C2H5OH) tem um ponto de ebulição de 78 ° C, que é mais próximo do ponto de ebulição do hexano (69 ° C).

Nota importante: Embora o etanol seja o mais próximo, ainda é importante lembrar que a ligação de hidrogênio aumenta significativamente os pontos de ebulição dos álcoois em comparação com os alcanos não polares como o hexano.