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    Quantos átomos de lítio estão em 18,7 g?
    Veja como calcular o número de átomos de lítio em 18,7 g:

    1. Encontre a massa molar de lítio:

    * A massa molar de lítio (Li) é de aproximadamente 6,941 g/mol.

    2. Calcule o número de moles de lítio:

    * Divida a massa dada pela massa molar:
    * Moles de li =(18,7 g) / (6,941 g / mol) ≈ 2,69 mol

    3. Use o número do Avogadro:

    * O número de Avogadro afirma que existem 6,022 x 10^23 átomos em uma toupeira de qualquer substância.
    * Multiplique o número de toupeiras pelo número de Avogadro:
    * Átomos de li =(2,69 mol) * (6,022 x 10^23 átomos/mol) ≈ 1,62 x 10^24 átomos

    Portanto, existem aproximadamente 1,62 x 10^24 átomos de lítio em 18,7 gramas.
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