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    Qual é a equação química equilibrada da dissolução de nitrato de amônio e cargas em dois íons de produtos?
    Aqui está a equação química equilibrada para dissolver o nitrato de amônio (NH₄no₃) na água, juntamente com as cargas nos íons do produto:

    nh₄no₃ (s) → nh₄⁺ (aq) + não (aq)

    Explicação:

    * nh₄no₃ (s): Nitrato de amônio sólido.
    * NH₄⁺ (aq): Íon de amônio em solução aquosa. O íon de amônio tem uma carga de +1.
    * NO₃⁻ (aq): Íon nitrato em solução aquosa. O íon nitrato tem uma carga -1.

    Pontos de chave:

    * Quando o nitrato de amônio se dissolve na água, ele se dissocia em seus íons constituintes.
    * As cobranças no saldo de íons out, resultando em uma solução neutra em geral.
    * A notação (aq) indica que os íons são dissolvidos em água.
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