Aqui está um colapso das interações soluto-solvente e sua classificação de mais fraca a mais forte:

Interações soluto-solvente:

* kcl em água (h₂o): Interação ion-dipolo. KCl é um composto iônico, dissolvendo -se nos íons k⁺ e cl⁻. A água é uma molécula polar com uma carga positiva parcial nos átomos de hidrogênio e uma carga negativa parcial no átomo de oxigênio. Os íons positivos (K⁺) são atraídos para a extremidade negativa das moléculas de água, e os íons negativos (CL⁻) são atraídos para a extremidade positiva das moléculas de água.
* ch₂cl₂ (diclorometano) em benzeno (c₆h₆): Forças de dispersão de Londres. Tanto o diclorometano quanto o benzeno são moléculas não polares. A única interação entre eles são as fracas forças de dispersão de Londres, que surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons.
* ch₃oh (metanol) em água (h₂o): ligação de hidrogênio. O metanol é uma molécula polar com um átomo de hidrogênio ligado ao oxigênio. A água também possui ligação de hidrogênio. A ligação de hidrogênio entre metanol e água é mais forte que as forças de dispersão de Londres, mas mais fracas que as interações iônicas-dipolares.
* c₆h₆ (benzeno) em c₆h₆ (benzeno): Forças de dispersão de Londres. O benzeno é uma molécula não polar. A única interação entre moléculas de benzeno são as fracas forças de dispersão de Londres.
* h₂o (água) em h₂o (água): ligação de hidrogênio. As moléculas de água formam fortes ligações de hidrogênio entre si.

classificando de mais fraco para mais forte:

1. c₆h₆ em c₆h₆ (forças de dispersão de Londres): Mais fraco.
2. ch₂cl₂ em c₆h₆ (forças de dispersão de Londres): Um pouco mais forte que o benzeno-benzeno devido ao tamanho maior.
3. ch₃oh em h₂o (ligação de hidrogênio): Mais forte devido à ligação de hidrogênio.
4. kcl em h₂o (interação ion-dipolo): Mais forte devido a fortes atrações eletrostáticas.

Nota importante: A força das forças intermoleculares também é influenciada pelo tamanho e forma das moléculas. Por exemplo, moléculas maiores tendem a ter forças de dispersão de Londres mais fortes.