Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Agno₃ (aq) + nabr (aq) → AGBR (s) + nano₃ (aq)

2. Determine o reagente limitador:

* Calcule moles de agno₃:
(5,00 ml) * (0,100 mol/l) * (1 l/1000 ml) =0,000500 mol agno₃
* Calcule moles de nabr: Você não forneceu uma concentração para a solução de brometo de sódio, então assumirei que é uma solução de 0,200 m para este exemplo.
Precisamos do volume da solução NABR para calcular moles. Vamos supor que temos 10,0 ml da solução NABR.
(10,0 ml) * (0,200 mol/l) * (1 l/1000 ml) =0,00200 mol nabr

* O reagente limitante é agno₃ Porque tem menos toupeiras que Nabr. Isso significa que o agno₃ será completamente consumido na reação e a quantidade de AGBR formada será determinada pela quantidade de agno₃.

3. Calcule as moles de AGBR formadas:

Como a equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre agno₃ e AgBr, as moles de AGBR formadas serão iguais às moles de agno₃ usadas:

0,000500 mol agno₃ =0,000500 mol AGBR

4. Calcule a massa de AGBR formada:

* Encontre a massa molar de AGBR:
AG:107,87 g/mol
BR:79,90 g/mol
Massa molar de AGBR =107,87 + 79,90 =187,77 g/mol

* Calcule a massa:
(0,000500 mol AGBR) * (187,77 g/mol) =0,0939 g agbr

Portanto, aproximadamente 0,0939 gramas de AGBR serão formados.

Nota importante: Este cálculo assume que o volume da solução NABR é de 10,0 ml. Se você tiver um volume diferente, precisará recalcular as moles do NABR e determinar o reagente limitador de acordo.