Você está absolutamente correto! O sulfeto de boro (B₂s₃) reage violentamente com água, produzindo ácido bórico (H₃bo₃) e gás sulfeto de hidrogênio (H₂S), não gás de hidrogênio (H₂).

Aqui está a equação química equilibrada para a reação:

b₂s₃ (s) + 6 h₂o (l) → 2 h₃bo₃ (aq) + 3 h₂s (g)

Explicação:

* b₂s₃ é um composto sólido e iônico.
* h₂o é água em seu estado líquido.
* h₃bo₃ é o ácido bórico, que é solúvel em água e forma uma solução aquosa.
* h₂s é sulfeto de hidrogênio, um gás incolor com um cheiro forte e podre de ovo.

Nota importante: A reação é exotérmica (libera calor) e o gás sulfeto de hidrogênio produzido é altamente tóxico. Portanto, é crucial lidar com sulfeto de boro com extrema cautela e em uma área bem ventilada.