Aqui está o que acontece no nível de partículas quando o cloreto de cobre (CUCL₂) é colocado na água:

1. Dissolução:

* cucl₂ é um composto iônico: Isso significa que ele existe como uma treliça de cristal de íons de cobre carregados positivamente (Cu²⁺) e íons de cloreto carregados negativamente (CL⁻).
* água é um solvente polar: As moléculas de água têm uma extremidade positiva (perto dos átomos de hidrogênio) e uma extremidade negativa (perto do átomo de oxigênio).
* Atração e separação: As extremidades positivas das moléculas de água são atraídas para os íons cloreto com carga negativa (CL⁻) no cristal da cucl₂. Da mesma forma, as extremidades negativas das moléculas de água são atraídas pelos íons de cobre carregados positivamente (Cu²⁺).
* Dissociação: Essas atrações são fortes o suficiente para superar as forças que mantêm o cristal da cucl₂ unidos. As moléculas de água efetivamente "puxam" os íons Cu² e Cl⁻ separados, separando -os da treliça de cristal e os cercando.

2. Hidratação:

* Solvation: Uma vez separados, os íons Cu²⁺ e Cl⁻ são cercados por moléculas de água. Este processo é chamado de hidratação.
* Formação de conchas de hidratação: As moléculas de água se organizam ao redor dos íons, com as extremidades positivas das moléculas de água apontando para os íons cloreto (CL⁻) e as extremidades negativas apontando para os íons de cobre (Cu²⁺).
* estabilização : As conchas de hidratação ajudam a estabilizar os íons em solução, impedindo -os de se recombinar em um sólido novamente.

3. Equilíbrio:

* Processo dinâmico: Os processos de dissolução e hidratação são dinâmicos. Alguns íons Cu²⁺ e Cl⁻ podem re-associar para formar CUCL₂ sólido, enquanto outros estão sendo separados.
* Solubilidade: A extensão em que a CUCL₂ se dissolve na água é determinada por sua solubilidade, que é uma medida de quanto CUCL₂ pode ser dissolvido em uma determinada quantidade de água a uma temperatura específica. O cloreto de cobre é moderadamente solúvel em água.

em resumo:

Quando o cloreto de cobre é adicionado à água, as moléculas de água polar interagem com os íons na treliça de cristal, separando -os e o cercando com conchas de hidratação. Esse processo resulta em uma solução contendo íons hidratados de cobre (II) (Cu²⁺ (aq)) e íons de cloreto (Cl⁻ (aq)).