Não há nenhuma reação entre nitrato de amônio (NH₄no₃) e cloreto de potássio (KCl) em solução aquosa.

Aqui está o porquê:

* Solubilidade: Tanto o nitrato de amônio quanto o cloreto de potássio são altamente solúveis em água. Isso significa que eles se dissociarão em seus íons quando dissolvidos:
* Nh₄no₃ (aq) → nh₄⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* Kcl (aq) → k⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* sem força motriz: Não há força motriz para que uma reação ocorra.
* Sem formação de precipitado: Os possíveis produtos, nitrato de potássio (KNO₃) e cloreto de amônio (NH₄Cl), também são altamente solúveis em água; portanto, nenhum precipitado se formará.
* sem formação de gás: Nenhum gases é produzido.
* sem mudança significativa de calor: A reação não é exotérmica ou endotérmica o suficiente para dirigir uma reação.

Portanto, quando NH₄no₃ e KCl são misturados em solução, eles simplesmente coexistem como seus respectivos íons.