Aqui está um colapso dos compostos comuns de nitrogênio e seus estados de oxidação, juntamente com alguns pontos importantes a serem considerados:
Entendendo os estados de oxidação *
Definição: O estado de oxidação (ou número de oxidação) é uma maneira de rastrear a carga aparente de um átomo em um composto, assumindo que todas as ligações sejam iônicas.
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Regras: * O estado de oxidação de um elemento em sua forma elementar é 0.
* A soma dos estados de oxidação em um composto neutro é 0.
* A soma da oxidação em um íon poliatômico é igual à carga do íon.
compostos de nitrogênio e estados de oxidação O nitrogênio é um elemento muito versátil, capaz de formar uma ampla gama de compostos com estados de oxidação variados. Aqui estão alguns exemplos:
| Composto | Estado de oxidação do nitrogênio | Notas |
| --- | --- | --- |
| N₂ (gás nitrogênio) | 0 | |
| Nh₃ (amônia) | -3 | |
| NH₄⁺ (íons de amônio) | -3 | |
| N₂h₄ (hidrazina) | -2 | |
| N₂O (óxido nitroso) | +1 | Também chamado de gás de riso. |
| Não (óxido nítrico) | +2 | |
| N₂o₃ (trióxido de dinitrogênio) | +3 | |
| NO₂ (dióxido de nitrogênio) | +4 | |
| N₂o₅ (pentóxido de dinitrogênio) | +5 | |
| Hno₂ (ácido nitroso) | +3 | |
| Hno₃ (ácido nítrico) | +5 | |
| Nano₂ (nitrito de sódio) | +3 | |
| Kno₃ (nitrato de potássio) | +5 | |
Considerações importantes *
Estados da oxidação variável: O nitrogênio pode exibir estados de oxidação que variam de -3 a +5. Essa variabilidade se deve à configuração eletrônica do nitrogênio e sua capacidade de formar várias ligações.
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compostos covalentes: Os estados de oxidação em compostos covalentes são atribuídos com base em diferenças de eletronegatividade, não necessariamente representando cargas reais.
* Convenção de nomeação: O estado de oxidação do nitrogênio é frequentemente indicado em nome do composto. Por exemplo, o óxido nitroso (N₂O) às vezes é chamado de monóxido de dinitrogênio para enfatizar o estado de oxidação +1 do nitrogênio.
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