Veja como determinar o estado de oxidação desconhecido de um elemento dentro de um composto:

Entendendo os estados de oxidação

* Definição: O estado de oxidação (também chamado número de oxidação) representa a carga hipotética que um átomo teria se todas as suas ligações fossem 100% iônicas.
* Regras:
* Elementos em sua forma elementar têm um estado de oxidação de 0. (por exemplo, O₂ =0, Na =0)
* íons monatômicos têm um estado de oxidação igual à sua carga. (por exemplo, Na⁺ =+1, Cl⁻ =-1)
* A soma dos estados de oxidação em um composto neutro é sempre zero.
* A soma da oxidação declara em um íon poliatômico é igual à carga do íon.
* elementos do grupo 1 (metais alcalinos) têm um estado de oxidação de +1.
* elementos do grupo 2 (metais alcalinos da terra) têm um estado de oxidação de +2.
* oxigênio geralmente possui um estado de oxidação de -2 (exceto em peróxidos, onde é -1).
* hidrogênio geralmente possui um estado de oxidação de +1 (exceto em hidretos de metal, onde é -1).
* halogênios (Grupo 17) geralmente têm um estado de oxidação de -1.

Passos para determinar um estado de oxidação desconhecido

1. Identifique os estados de oxidação conhecidos: Use as regras acima para determinar os estados de oxidação dos elementos que você conhece.
2. Escreva a fórmula do complexo: Verifique se você tem a fórmula química correta.
3. configurar uma equação algébrica: Vamos "x" representar o estado de oxidação desconhecido. Escreva a equação com base na soma dos estados de oxidação no composto igual a zero.
4. Resolva para x: Use álgebra básica para resolver o estado de oxidação desconhecido.

Exemplo:encontrando o estado de oxidação do cromo em k₂cr₂o₇

1. estados de oxidação conhecidos:
* Potássio (k):+1
* Oxigênio (O):-2

2. fórmula: K₂cr₂o₇

3. Equação : (2 x +1) + (2 x) + (7 x -2) =0

4. Resolva:
* 2 + 2x - 14 =0
* 2x =12
* x =+6

Portanto, o estado de oxidação do cromo em K₂cr₂o₇ é +6.

Dicas:

* Prática, prática, prática: Quanto mais exemplos você trabalha, mais confortável você se tornará com a determinação dos estados de oxidação.
* Use uma tabela periódica: As tabelas periódicas geralmente incluem estados de oxidação, que podem ser úteis para referência.
* Não tenha medo de usar as regras: As regras são o seu guia!

Deixe -me saber se você quiser experimentar um exemplo juntos!