Embora nenhum cristal possa "absorver" o vapor de água diretamente do ar da mesma maneira que uma esponja absorve água, alguns cristais podem atrair e reter moléculas de água Através de um processo chamado higroscopia .

Aqui estão alguns exemplos de cristais higroscópicos:

* cloreto de sódio (NaCl): O sal de mesa é ligeiramente higroscópico, o que significa que atrai moléculas de água do ar, especialmente em ambientes úmidos. É por isso que o sal pode se tornar desajeitado com o tempo.
* Cloreto de cálcio (CACL2): Este é um sal altamente higroscópico frequentemente usado como dessecante (agente de secagem). Absorve a água do ar, tornando -a útil para secar espaços ou materiais.
* hidróxido de potássio (KOH): Esta é uma base forte que é muito higroscópica e pode até absorver água suficiente para se dissolver.
* sulfato de magnésio (mgso4): Esse composto, comumente encontrado em sais de Epsom, é higroscópico e frequentemente usado em aplicações de secagem.

Nota importante: Enquanto esses cristais atraem e seguram moléculas de água, eles não os "absorvem" da mesma maneira que uma esponja. As moléculas de água são mais atraídas e mantidas na superfície do cristal.

Leitura adicional:

* higroscópico: [https://en.wikipedia.org/wiki/hygroscopy ](https://en.wikipedia.org/wiki/hygroscopy)
* Desiclantes: [https://en.wikipedia.org/wiki/DesicCant ](https://en.wikipedia.org/wiki/desiccant)