Os metais são melhores condutores que a cerâmica devido às diferenças fundamentais em suas estruturas atômicas e na ligação:
metais: *
elétrons livres: Os metais têm um "mar" de elétrons delocalizados que não estão fortemente ligados a nenhum átomo em particular. Esses elétrons são livres para se mover por todo o material, permitindo fácil transporte de carga elétrica.
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ligação metálica: Os átomos dos metais são mantidos juntos por um "mar" de elétrons delocalizados, que contribuem para sua alta condutividade.
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Alta mobilidade de elétrons: Os elétrons livres em metais podem se mover de maneira rápida e fácil em resposta a um campo elétrico, tornando -os excelentes condutores de eletricidade e calor.
Cerâmica: *
ligação covalente: As cerâmicas são normalmente mantidas juntas por fortes ligações covalentes, onde os elétrons são compartilhados entre os átomos. Essas ligações estão localizadas, o que significa que os elétrons não estão livres para se mover facilmente.
* Ligação iônica
: Algumas cerâmicas também possuem ligações iônicas, onde os elétrons são transferidos entre átomos, criando íons carregados. Isso pode limitar ainda mais a mobilidade eletrônica.
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Mobilidade de elétrons limitados: A ligação forte e localizada em cerâmica restringe o movimento de elétrons, levando a baixa condutividade.
em resumo: Os metais têm elétrons de movimento livre devido à sua estrutura de ligação, tornando-os excelentes condutores. A cerâmica, com sua ligação forte e localizada, tem mobilidade elétron limitada, resultando em baixa condutividade.
