Anidrido acético não é nem um ácido nem uma base No sentido tradicional das definições de Brønsted-Lowry ou Lewis. Aqui está o porquê:

* Brønsted-Lowry Definição: Os ácidos doam prótons (H+) e bases aceitam prótons. O anidrido acético não doa prontamente prótons.
* Definição de Lewis: Os ácidos aceitam pares de elétrons e as bases doam pares de elétrons. Embora o anidrido acético possa reagir com nucleófilos (doadores de pares de elétrons), não é um forte ácido de Lewis.

No entanto, o anidrido acético tem propriedades ácidas em um contexto específico:

* Hidrólise: Quando o anidrido acético reage com a água, forma duas moléculas de ácido acético. Essa reação produz íons H+, tornando a solução ácida.

Tecla de takeaway: O próprio anidrido acético não é um ácido ou base, mas sua reação com água produz condições ácidas.