Um átomo não metálico como o iodo precisa ganhar um elétron para se tornar estável. Aqui está o porquê:

* regra de octeto: Os átomos se esforçam para ter uma concha externa completa de elétrons, que geralmente contém 8 elétrons (a "regra do octeto"). Esta configuração fornece estabilidade.
* Configuração eletrônica de iodo: O iodo possui 7 elétrons em sua concha mais externa.
* ganhando um elétron: Ao ganhar um elétron, o iodo completa sua concha externa, atingindo uma configuração estável com 8 elétrons. Isso o torna um ânion com uma carga -1 (i⁻).

Nota importante: Os não metais geralmente ganham elétrons para se tornarem estáveis, formando íons carregados negativamente (ânions). Isso contrasta com os metais, que tendem a perder elétrons para se tornarem íons carregados positivamente (cátions).