Silício (SI) não forma ligações duplas com oxigênio (O) pelos seguintes motivos:
* Tamanho e eletronegatividade: O silício é maior e menos eletronegativo que o carbono. Isso significa que seus elétrons de valência estão mais longe do núcleo e com menos força. O oxigênio, sendo menor e mais eletronegativo, puxa os elétrons em sua direção, dificultando o compartilhamento de seus elétrons em uma ligação dupla.
*
π-Bonding: As ligações duplas envolvem a formação de uma ligação sigma e uma ligação PI. A ligação PI é formada pela sobreposição lateral dos orbitais p. O silício possui um raio atômico maior e seus orbitais p são menos eficazes na formação de ligações π fortes.
*
Participação D-Orbital: Embora o silício tenha orbitais D vazios, eles não estão prontamente disponíveis para vínculo devido ao seu nível de energia mais alto. Enquanto algumas teorias sugerem o envolvimento do orbital D na ligação π, geralmente é considerado menos significativo em comparação com os outros fatores.
Consequências: *
dióxido de silício (SiO2): O dióxido de silício forma uma forte estrutura de rede covalente com ligações únicas entre silício e oxigênio. Essa estrutura de rede fornece ao dióxido de silício seu alto ponto de fusão e dureza.
*
silicones: Em vez de formar ligações duplas com oxigênio, o silício forma ligações únicas com oxigênio e também ligações com grupos orgânicos. Isso resulta na formação de silicones, que são usados em uma ampla gama de aplicações devido às suas propriedades exclusivas.
Em resumo, a combinação de tamanho de silício, eletronegatividade e a dificuldade em formar ligações π estáveis impede a formação de ligações duplas com oxigênio.
