Quando dois líquidos são misturados e o calor é evoluído, a solução formada é chamada de solução exotérmica . Isso indica uma entalpia negativa da solução , o que significa que o processo libera calor para o ambiente.

O desvio do comportamento ideal neste caso é chamado desvio negativo . Aqui está o porquê:

* Soluções ideais: As soluções ideais assumem que nenhum calor é absorvido ou liberado durante a mistura (a entalpia da solução é zero). Eles também assumem que nenhuma mudança de volume após a mistura.
* Desvio negativo: Quando o calor é liberado (exotérmico), as forças intermoleculares entre as moléculas de soluto e solvente são mais fortes do que as entre os componentes puros. Isso leva a um estado mais ordenado, uma diminuição no volume e uma entalpia negativa de solução.

Exemplos de desvios negativos:

* Misturando ácido sulfúrico (H₂so₄) e água: Isso gera calor significativo, até fazendo com que a mistura ferva se não for feito com cuidado.
* Misturando etanol e água: Isso também libera calor e leva a uma diminuição no volume total.

em resumo:

* Solução exotérmica: O calor é liberado.
* Desvio negativo: Interações mais fortes entre moléculas de soluto e solvente em comparação com os componentes puros. Isso leva a um estado mais ordenado, uma diminuição no volume e uma entalpia negativa de solução.