Os termos "univalentes" e "multivalentes" são usados para descrever a
valence de uma molécula ou átomo, que se refere à sua capacidade de ligação
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Univalente: *
Definição: Uma molécula ou átomo que pode formar
um ligação química.
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Exemplo: O hidrogênio (H) possui um elétron de valência e pode formar uma ligação com outro átomo, como na molécula H₂.
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Outros termos: Monovalente
Multivalente: *
Definição: Uma molécula ou átomo que pode formar
mais de um ligação química.
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Exemplo: O oxigênio (O) possui seis elétrons de valência e pode formar duas ligações, como na molécula H₂o.
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subtipos: *
divalente: Pode formar duas ligações (por exemplo, oxigênio, cálcio)
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trivalente: Pode formar três ligações (por exemplo, nitrogênio, fósforo)
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tetravalent: Pode formar quatro ligações (por exemplo, carbono, silício)
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Polyvalente: Pode formar mais de quatro ligações (por exemplo, metais de transição como ferro, cobre)
em resumo: *
univalente: Um vínculo
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Multivalente: Dois ou mais títulos
Nota importante: * A valência nem sempre está diretamente relacionada ao número de elétrons na concha externa de um átomo. Pode ser influenciado por fatores como o tipo de ligação e a eletronegatividade dos átomos envolvidos.
* O número específico de ligações que um átomo se forma depende do contexto químico específico e dos outros átomos com os quais está interagindo.