O termo que você está procurando é a regra
octeto , não "regra de Octer".
A regra do octeto na química afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável de
oito elétrons em sua concha elétron mais externa (também conhecida como concha de valência).
Eis por que o número oito é tão importante:
*
Estabilidade: Os átomos com uma concha externa completa de oito elétrons são geralmente mais estáveis e menos reativos. Isso ocorre porque uma concha externa completa significa que os elétrons do átomo estão fortemente ligados e menos propensos a participar de reações químicas.
*
gases nobres: Os nobres elementos de gás (ele, ne, ar, kr, xe, rn) já têm oito elétrons (ou dois para hélio) em sua concha mais externa. Isso os torna extremamente não reativos e estáveis.
*
elétrons de valência: Os elétrons na concha mais externa, chamados elétrons de valência, são os envolvidos na ligação química. A regra do octeto explica por que os átomos geralmente formam ligações para obter uma concha externa completa de oito elétrons de valência.
Exemplos: *
sódio (Na): O sódio tem um elétron de valência. Pode perder esse elétron para se tornar um íon carregado positivamente (Na+) com um octeto estável.
*
cloro (Cl): O cloro possui sete elétrons de valência. Ele pode ganhar um elétron para se tornar um íon carregado negativamente (CL-) com um octeto estável.
*
oxigênio (O): O oxigênio possui seis elétrons de valência. Ele pode compartilhar dois elétrons com outro átomo para formar uma ligação dupla, dando a ambos os átomos um octeto estável.
Exceções: Embora a regra do octeto seja uma orientação útil, existem algumas exceções:
*
elementos nos primeiros e segundos períodos: O hidrogênio (H) e o hélio (HE) são estáveis com apenas dois elétrons na concha mais externa.
*
elementos no terceiro período e além: Alguns elementos nesses períodos podem expandir sua concha de valência além de oito elétrons.
Em resumo, o número oito na regra do octeto representa o número desejado de elétrons na concha mais externa da maioria dos átomos para obter estabilidade e inércia.
