Veja como calcular o pH e a porcentagem de dissociação de uma solução de ácido acrílico de 0,10 m:

1. Configure uma mesa de gelo

O ácido acrílico (ch₂ =chcooh) é um ácido fraco, por isso apenas ioniza parcialmente na água. Podemos representar sua ionização com o seguinte equilíbrio:

Ch₂ =chcooh (aq) ⇌ h⁺ (aq) + ch₂ =chcoo⁻ (aq)

| | Ch₂ =chCOOH | H⁺ | Ch₂ =chcoo⁻ |
| ---------------- | -------------- | ------- | --------------- |
| Inicial (i) | 0,10 m | 0 | 0 |
| Mudança (c) | -x | +x | +x |
| Equilíbrio (e) | 0,10 - x | x | x |

2. Escreva a expressão Ka

Ka =[h⁺] [ch₂ =chcoo⁻] / [ch₂ =chcooh]

3. Substitua e resolva x

0,000056 =(x) (x) / (0,10 - x)

Como o KA é pequeno, podemos assumir que X é muito menor que 0,10, permitindo simplificar a equação:

0,000056 ≈ (x) (x) / 0,10

x² ≈ 0,0000056

x ≈ √0.0000056 ≈ 0,00237 m

4. Calcule o pH

pH =-log [h⁺] =-log (0,00237) ≈ 2,63

5. Calcule a porcentagem de dissociação

Porcentagem de dissociação =([h⁺] / [ácido inicial]) * 100%

Porcentagem de dissociação =(0,00237 / 0,10) * 100% ≈ 2,37%

Portanto:

* O pH de uma solução aquosa de 0,10 m de ácido acrílico é aproximadamente 2,63 .
* A porcentagem de dissociação do ácido acrílico nesta solução é aproximadamente 2,37% .