Vamos dividir as diferenças entre síntese, substituição única e reações de substituição dupla:
1. Reações de síntese (reações de combinação) *
Definição: Dois ou mais reagentes se combinam para formar um produto único e mais complexo.
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Formulário geral: A + B → AB
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Exemplo: 2NA (s) + Cl₂ (g) → 2NAcl (s) (sódio e cloro se combinam para formar cloreto de sódio)
2. Reações de substituição única *
Definição: Um elemento substitui outro elemento em um composto.
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Formulário geral: A + bc → ac + b
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Exemplo: Zn (s) + cuso₄ (aq) → ZNSO₄ (aq) + Cu (s) (o zinco substitui o cobre em sulfato de cobre)
Pontos de chave: *
Atividade de metal: Nas reações de substituição única, o metal mais reativo substituirá o metal menos reativo no composto. Você pode usar uma série de atividades para prever se ocorrerá uma reação.
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halogênios: Os halogênios (como cloro, bromo, iodo) também podem se substituir em compostos.
3. Reações de substituição dupla *
Definição: Dois compostos trocam seus íons positivos e negativos para formar dois novos compostos.
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Formulário geral: Ab + cd → ad + cb
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Exemplo: Agno₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + nano₃ (aq) (nitrato de prata e cloreto de sódio reagem para formar cloreto de prata e nitrato de sódio)
Pontos de chave: *
Solubilidade: As reações de substituição dupla geralmente envolvem a formação de um precipitado (um sólido insolúvel). As regras de solubilidade são usadas para prever se um precipitado se formará.
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ácidos e bases: As reações envolvendo ácidos e bases são frequentemente reações de substituição dupla que produzem sal e água.
em resumo: |
Tipo de reação |
Descrição |
forma geral |
Exemplo |
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| Síntese | Dois ou mais reagentes se combinam em um produto | A + B → AB | 2NA (s) + Cl₂ (g) → 2NAcl (S) |
| Substituição única | Um elemento substitui outro em um composto | A + BC → AC + B | Zn (s) + cuso₄ (aq) → ZNSO₄ (aq) + Cu (s) |
| Substituição dupla | Dois compostos de troca de íons | AB + CD → AD + CB | Agno₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + nano₃ (aq) |
Espero que essa explicação ajude a esclarecer as diferenças entre esses tipos de reação!
