Não, hexafluoreto de enxofre (sf₆) é não um composto iônico. Aqui está o porquê:

* compostos iônicos forma quando um átomo de metal (que tende a perder elétrons) liga -se com um átomo não metálico (que tende a ganhar elétrons). Isso cria uma transferência de elétrons e resulta em íons com carga oposta mantidos juntos por forças eletrostáticas.

* hexafluoreto de enxofre é um composto covalente . Em compostos covalentes, os átomos compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.

Vamos quebrar o vínculo em SF₆:

* O enxofre (s) é um não -metal.
* A fluorina (F) também é um não -metal.
* Tanto o enxofre quanto a fluorina têm uma forte tendência a ganhar elétrons, para que compartilhem elétrons para formar ligações covalentes.

Portanto, devido ao compartilhamento de elétrons entre os átomos de enxofre e fluorina, o hexafluoreto de enxofre é classificado como um composto covalente, não um composto iônico.