Os cristais moleculares têm pontos de fusão baixos por alguns motivos importantes:

* Forças intermoleculares fracas: As moléculas em um cristal molecular são mantidas juntas por forças intermoleculares relativamente fracas (FMI), como forças de van der Waals, ligações de hidrogênio ou interações dipolo-dipolo. Essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas ou covalentes encontradas em outros tipos de cristais.

* fácil de quebrar: Como os FMIs são fracos, é preciso menos energia para superá -los e separar as moléculas. É por isso que os cristais moleculares têm pontos de fusão mais baixos em comparação com cristais iônicos ou metálicos.

* embalagem solta: As moléculas em cristais moleculares tendem a embalar vagamente, contribuindo ainda mais para os pontos de fusão mais baixos. As forças mais fracas e a embalagem mais frouxa permitem que as moléculas se separem mais facilmente com relativamente pouca entrada de energia.

Aqui está uma analogia: Imagine uma pilha de areia versus uma pedra.

* Areia: Os grãos de areia (como moléculas em um cristal molecular) são mantidos juntos por forças fracas. Você pode facilmente separar a pilha de areia com o mínimo esforço.
* ROCK: A rocha (como um cristal iônico ou metálico) é mantida unida por forças fortes, exigindo muito mais esforço para quebrar.

Exemplos:

* açúcar (sacarose): Um cristal molecular mantido unido por ligações de hidrogênio. Derrete a uma temperatura relativamente baixa (185 ° C).
* gelo: Um cristal molecular mantido unido por ligações de hidrogênio. Derrete a 0 ° C.
* naftaleno (Mothballs): Um cristal molecular mantido unido pelas forças de van der Waals. Derrete a 80 ° C.

em contraste:

* cloreto de sódio (sal de mesa): Um cristal iônico mantido unido por fortes forças eletrostáticas. Derrete a 801 ° C.
* ferro: Um cristal metálico mantido unido por ligações metálicas. Derrete a 1538 ° C.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre qualquer um desses pontos!