Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre sódio (Na) e cloro (CL₂) produz cloreto de sódio (NaCl):

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

2. Determine a massa molar de sódio:

A massa molar de sódio (Na) é de aproximadamente 22,99 g/mol.

3. Calcule as moles de sódio:

* Moles de Na =(massa de Na) / (massa molar de Na)
* Toupeiras de Na =92,0 g / 22,99 g / mol
* Toupeiras de Na ≈ 4,00 mol

4. Use a proporção molar da equação equilibrada:

A equação equilibrada mostra que 2 moles de Na reagem para produzir 2 moles de NaCl. Isso significa que a proporção molar de Na para NaCl é 1:1.

5. Calcule as moles de cloreto de sódio:

Como a proporção da mole é 1:1, 4,00 moles de Na produzirão 4,00 moles de NaCl.

6. Determine a massa molar de cloreto de sódio:

A massa molar de cloreto de sódio (NaCl) é de aproximadamente 58,44 g/mol (22,99 g/mol para Na + 35,45 g/mol para Cl).

7. Calcule a massa de cloreto de sódio:

* Massa de NaCl =(moles de NaCl) * (massa molar de NaCl)
* Massa de NaCl =4,00 mol * 58,44 g/mol
* Massa de NaCl ≈ 233,76 g

Portanto, aproximadamente 233,76 g de cloreto de sódio é produzido.