Antecedentes teóricos de ácidos e bases:

O entendimento de ácidos e bases evoluiu ao longo do tempo, resultando em várias teorias que explicam suas propriedades e reações:

1. Teoria de Arrhenius (1884):

* Definição:
* ácidos: Substâncias que produzem íons de hidrogênio (H+) em solução aquosa.
* Bases : Substâncias que produzem íons hidróxido (OH-) em solução aquosa.
* Forças:
* Simples e fácil de entender.
* Explica as propriedades de muitos ácidos e bases comuns.
* Limitações:
* Somente aplicável a soluções aquosas.
* Não explica o comportamento de algumas substâncias que atuam como ácidos ou bases em solventes não aquosos.

2. Teoria de Brønsted-Lowry (1923):

* Definição:
* ácidos: Doadores de prótons (H+).
* Bases : Aceitadores de prótons.
* Forças:
* Mais geral que a teoria de Arrhenius.
* Explica reações ácidas-base em solventes não aquosos.
* Introduz o conceito de pares de base ácido conjugados.
* Limitações:
* Não explica o comportamento de algumas substâncias que atuam como ácidos ou bases sem envolver prótons.

3. Teoria de Lewis (1923):

* Definição:
* ácidos: Aceitadores de pares de elétrons.
* Bases : Doadores de pares de elétrons.
* Forças:
* Teoria mais geral.
* Explica reações ácidas-base envolvendo espécies que não contêm íons hidrogênio ou hidróxido.
* Limitações:
* Mais abstrato do que as outras teorias, tornando -a menos intuitiva para iniciantes.

Outras teorias:

* teoria de Usanovich: Estende a teoria de Lewis para incluir reações envolvendo transferência de elétrons e redução de oxidação.
* teoria da inundação de lux: Concentra-se nas reações ácidas-base em sais e óxidos fundidos.

Conceitos -chave:

* ph: Uma medida da acidez ou basicidade de uma solução, com um pH 7 sendo neutro, menos de 7 sendo ácido e maior que 7 sendo básico.
* neutralização: A reação entre um ácido e uma base, produzindo sal e água.
* Titulação: Uma técnica para determinar a concentração de uma solução desconhecida, reagindo -a com uma solução de concentração conhecida.
* buffers: Soluções que resistem às alterações no pH após a adição de pequenas quantidades de ácido ou base.

Aplicações:

O entendimento de ácidos e bases é essencial em muitos campos, incluindo:

* Química: Compreender reações químicas, prever produtos e controlar as condições de reação.
* Biologia: Regulando o equilíbrio do pH nos organismos vivos e compreendendo a atividade enzimática.
* medicamento: Desenvolvimento de medicamentos e terapias e analisando fluidos corporais.
* Ciência Ambiental: Entendendo a chuva ácida e a poluição da água.

Conclusão:

As várias teorias de ácidos e bases fornecem uma compreensão abrangente de seu comportamento e reações. Cada teoria oferece diferentes perspectivas e limitações, contribuindo para o conhecimento geral desses conceitos químicos fundamentais.