Os elétrons envolvidos em ligações químicas são os elétrons de valência .
Aqui está o porquê:
* elétrons de valência estão os elétrons no nível de energia mais externa de um átomo. Eles são os mais distantes do núcleo e, portanto, têm a atração mais fraca pelo núcleo do átomo.
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ligações químicas Formulário quando os átomos compartilham ou transferem elétrons de valência para obter uma configuração estável de elétrons. Essa estabilidade surge de ter uma concha externa completa de elétrons, como os gases nobres.
Exemplos: *
ligação covalente: Os átomos compartilham elétrons de valência para formar uma molécula estável. Por exemplo, na água (H₂O), os átomos de hidrogênio compartilham seu elétron de valência única com oxigênio, que possui seis elétrons de valência. Esse compartilhamento resulta em uma molécula estável com dois pares compartilhados de elétrons.
* Ligação iônica
: Um átomo transfere elétrons de valência para outro átomo, criando íons com cargas opostas que se atraem. Por exemplo, no cloreto de sódio (NaCl), o sódio (Na) perde seu único elétron de valência para o cloro (CL), tornando -se um íon carregado positivamente (Na+). O cloro ganha o elétron, tornando-se um íon carregado negativamente (Cl-). As acusações opostas atraem e formam um vínculo iônico.
Em resumo, são os elétrons de valência, aqueles no nível mais externo da energia, que desempenham um papel fundamental na formação de ligações químicas.
