Sim, os elétrons de um átomo contribuem para a massa do átomo. No entanto, sua contribuição é muito pequena em comparação com os prótons e nêutrons no núcleo.

Aqui está o porquê:

* massa de partículas:
* Protons: 1 unidade de massa atômica (AMU)
* nêutrons: 1 Amu
* elétrons: 0,00054858 AMU (aproximadamente 1/1836 de um AMU)

* Número de partículas: Os átomos geralmente têm um número igual de prótons e elétrons. O número de nêutrons pode variar, levando a isótopos.

Portanto, enquanto os elétrons contribuem para a massa do átomo, sua contribuição é insignificante em comparação com os prótons e nêutrons. É por isso que a massa atômica é frequentemente aproximada como a soma de prótons e nêutrons, ignorando os elétrons.

No entanto, em alguns casos, a massa de elétrons se torna significativa:

* Medições de alta precisão: Em medições muito precisas da massa atômica, a contribuição dos elétrons precisa ser considerada.
* Física de alta energia: Na física de alta energia, onde as partículas são aceleradas para perto da velocidade da luz, o aumento da massa relativista devido à velocidade dos elétrons pode se tornar significativa.

No geral, enquanto os elétrons contribuem para a massa de um átomo, sua contribuição é geralmente pequena e muitas vezes ignorada para fins práticos.