Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

2. Determine a proporção molar:

A partir da equação equilibrada, vemos que 3 moles de oxigênio (O₂) reagem para produzir 2 moles de água (h₂o).

3. Calcule as moles de água produzidas:

* Temos 2,16 mol de oxigênio.
* Usando a proporção molar, podemos configurar uma proporção:
(2 mol h₂o / 3 mol o₂) =(x mol h₂o / 2,16 mol o₂)
* Resolvendo para x:x =(2 * 2.16) / 3 =1,44 mol H₂o

4. Converta moles de água em moléculas:

* O número de Avogadro nos diz que existem 6,022 x 10²³ moléculas em uma toupeira.
* Multiplique as toupeiras de água pelo número de Avogadro:
1,44 mol h₂o * (6,022 x 10²³ moléculas/mol) =8,67 x 10²³ moléculas de h₂o

Portanto, 2,16 mol de oxigênio podem produzir 8,67 x 10²³ moléculas de água.