Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada

A reação entre xenônio (Xe) e fluorina (f₂) para formar o tetrafluoreto de xenônio (xef₄) é:

Xe + 2f₂ → xef₄

2. Determine o reagente limitador

* Calcule moles de Xe:
* Massa molar de Xe =131,29 g/mol
* Moles de Xe =130 g / 131,29 g / mol =0,99 mol
* Calcule moles de f₂:
* Massa molar de f₂ =38,00 g/mol
* Moles de f₂ =100 g / 38,00 g / mol =2,63 mol

* Compare a proporção da toupeira: A equação equilibrada mostra que 1 mole de Xe reage com 2 moles de F₂. Como temos 0,99 moles de XE e 2,63 moles de F₂, Xe é o reagente limitador, porque não temos F₂ suficiente para reagir com todo o XE.

3. Calcule o rendimento teórico de xef₄

* A equação equilibrada mostra que 1 mole de Xe produz 1 mole de xef₄.
* Como temos 0,99 moles de XE, podemos produzir teoricamente 0,99 moles de Xef₄.

4. Converter moles de xef₄ em gramas

* Massa molar de xef₄ =207,29 g/mol
* Massa de xef₄ =0,99 mol * 207,29 g/mol =205,26 g

Portanto, a massa teórica do tetrafluoreto de xenônio que deve formar é 205,26 g.