Se o equilíbrio de uma reação de dissociação ácido fraca estiver chateada, o sistema mudará para restabelecer o equilíbrio. Aqui está como:

Princípio do Le Chatelier:

O princípio de Le Chatelier afirma que, se uma mudança de condição for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema mudará em uma direção que alivia o estresse. Isso também se aplica a reações de dissociação de ácido fraco.

maneiras de perturbar o equilíbrio:

* Adicionando mais ácido: Isso aumentará a concentração do ácido não dissociado, fazendo com que o equilíbrio mude para a direita , favorecendo a dissociação para produzir mais íons de hidrônio (h₃o⁺) e a base do conjugado.
* Adicionando mais base conjugada: Isso aumentará a concentração da base do conjugado, fazendo com que o equilíbrio mude para a esquerda , favorecendo a reforma do ácido não dissociado.
* Adicionando um ácido forte: Isso aumentará a concentração de h₃o⁺, fazendo com que o equilíbrio mude para a esquerda , favorecendo a reforma do ácido não dissociado. Isso ocorre porque o ácido forte remove efetivamente a base conjugada através da neutralização.
* Adicionando uma base forte: Isso removerá h₃o⁺, fazendo com que o equilíbrio mude para a direita , favorecendo a dissociação para substituir o h₃o⁺ removido.
* Adicionando um íon comum: Adicionar um sal contendo a base conjugada do ácido fraco aumentará a concentração desse íon, fazendo com que o equilíbrio mude para a esquerda , favorecendo a reforma do ácido não dissociado.
* Mudando a temperatura: Aumentar a temperatura favorecerá a reação endotérmica, que neste caso é a dissociação do ácido fraco. Diminuir a temperatura favorecerá a reação exotérmica, que é a reforma do ácido não dissociado.

Consequências da mudança de equilíbrio:

* PH Mudança: A mudança do equilíbrio alterará a concentração de h₃o⁺, impactando diretamente o pH da solução.
* aumentou ou diminuiu a dissociação: A extensão da dissociação do ácido fraco mudará, levando a diferentes concentrações do ácido não dissociado e sua base conjugada.

Exemplo:

Considere a dissociação do ácido acético (Ch₃cooh):

Ch₃cooh (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)

A adição de acetato de sódio (ch₃coona) a essa solução aumentaria a concentração da base do conjugado (ch₃coo⁻). Isso mudaria o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a dissociação do ácido acético e levando a uma solução de pH mais alta (menos ácida).

Em resumo, a compreensão do princípio de Le Chatelier permite prever como o equilíbrio de uma reação de dissociação ácida fraca será afetada por várias mudanças nas condições.