Você está certo em ficar confuso! Cloreto de sódio (NaCl), ou sal de mesa, é considerado um composto iônico , não um composto covalente polar. Aqui está o porquê:

* Ligação iônica : O cloreto de sódio se forma através da ligação iônica. O sódio (Na) perde prontamente um elétron para se tornar um íon carregado positivamente (Na+), enquanto o cloro (Cl) ganha prontamente um elétron para se tornar um íon carregado negativamente (Cl-). A forte atração eletrostática entre esses íons carregados opostos forma a ligação iônica.

* ligação covalente polar: As ligações covalentes polares ocorrem quando os elétrons são compartilhados de forma desigual entre dois átomos com diferentes eletronegatividades. Isso cria uma carga positiva parcial em um átomo e uma carga negativa parcial no outro. O cloreto de sódio não exibe esse tipo de ligação.

Por que a confusão?

* Solubilidade na água: O cloreto de sódio se dissolve prontamente na água, que é um solvente polar. Isso leva alguns a pensar que deve ser polar também. No entanto, isso se deve à forte atração entre as moléculas de água e os íons carregados no sal, permitindo que eles se separem e fiquem cercados por moléculas de água.
* Estrutura cristalina: A estrutura cristalina do cloreto de sódio cria um arranjo onde as cargas positivas e negativas são distribuídas uniformemente. Isso pode levar alguns a pensar que a própria molécula é polar, mas é realmente a natureza iônica do composto que resulta nesse arranjo.

em resumo:

Enquanto o cloreto de sódio se dissolve na água e sua estrutura cristalina pode dar uma impressão enganosa, é importante lembrar que o cloreto de sódio é um composto iônico, não uma molécula polar.