A frase "como se dissolve" é um princípio fundamental na química que explica a solubilidade das substâncias. Ele essencialmente afirma que:

substâncias polares se dissolvem em solventes polares e substâncias não polares se dissolvem em solventes não polares.

Aqui está um colapso:

* substâncias polares Tenha moléculas com distribuições desiguais de densidade de elétrons. Isso cria uma separação de cargas dentro da molécula, formando uma extremidade positiva parcial (+) e uma extremidade negativa parcial (-). Exemplos incluem água (h₂o), etanol (c₂h₅oh) e açúcar (c₁₂h₂₂o₁₁).
* substâncias não polares Tenha moléculas com densidade de elétrons distribuídos uniformemente. Eles não têm separação significativa de carga. Exemplos incluem petróleo, gasolina e gorduras.

como funciona:

Quando uma substância polar se dissolve em um solvente polar, a extremidade positiva da molécula de soluto é atraída para a extremidade negativa da molécula de solvente e vice -versa. Essa atração supera as forças que mantêm as moléculas de soluto juntas, permitindo que elas se dispersem por todo o solvente.

Da mesma forma, as substâncias não polares se dissolvem em solventes não polares, porque as fracas forças intermoleculares entre as moléculas são semelhantes, permitindo que elas interajam e se misturem.

Por que "como se dissolve":

A chave é a natureza das forças intermoleculares . As moléculas polares interagem através de forças dipolares mais fortes e ligação de hidrogênio. As moléculas não polares interagem principalmente através de forças de dispersão mais fracas de Londres.

Quando substâncias com forças intermoleculares semelhantes são misturadas, elas podem interagir efetivamente, levando à dissolução. No entanto, se as forças intermoleculares são muito diferentes (como polares e não polares), a atração entre as moléculas é fraca, impedindo -as de se dissolver.

Exemplo:

* água (polar) e sal (polar): O sal se dissolve na água porque ambos são polares. Os íons de sódio positivos (Na⁺) no sal são atraídos para a extremidade negativa do oxigênio das moléculas de água, e os íons cloreto negativos (CL⁻) são atraídos para a extremidade positiva do hidrogênio.
* óleo (não polar) e água (polar): O petróleo não se dissolve na água porque são polaridades diferentes. As fracas forças de dispersão de Londres entre moléculas de petróleo não são fortes o suficiente para superar a forte ligação de hidrogênio entre moléculas de água.

em conclusão:

A frase "como se dissolve como" destaca a importância da polaridade molecular na determinação da solubilidade. Compreender esse conceito é crucial na previsão do comportamento de diferentes substâncias quando misturada, especialmente na vida cotidiana e nas reações químicas.