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    Qual é a equação para a mudança de entalpia padrão isobutano?
    A mudança de formação de entalpia padrão (ΔHF °) para isobutane (C4H10) é -134,5 kJ/mol .

    Esse valor é determinado experimentalmente e representa a mudança de entalpia quando uma toupeira de isobutano é formada a partir de seus elementos constituintes em seus estados padrão em condições padrão (298 K e 1 atm).

    Aqui está a equação química equilibrada para a mudança de entalpia padrão de formação de isobutano:

    4 C (grafite) + 5 H2 (g) → C4H10 (g) ΔHf ° =-134,5 kJ/mol

    Esta equação mostra que 4 moles de carbono sólido (grafite) e 5 moles de gás hidrogênio reagem à forma 1 mole de isobutano gasoso, liberando 134,5 kJ de calor no processo.
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