O tipo de ligação formado entre dois átomos é determinado pela diferença na eletronegatividade entre eles. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química.

Aqui está um detalhamento dos tipos de títulos com base na eletronegatividade:

1. Bond covalentes não polares:

* diferença de eletronegatividade: Perto de zero (menor que 0,5)
* Descrição: Os elétrons são compartilhados igualmente entre os dois átomos porque possuem eletronegatividades semelhantes.
* Exemplo: H₂ (gás hidrogênio), Cl₂ (gás de cloro)

2. Liga covalente polar:

* diferença de eletronegatividade: Entre 0,5 e 1,7
* Descrição: Os elétrons são compartilhados de forma desigual entre os dois átomos, com o átomo mais eletronegativo com uma parcela maior dos elétrons. Isso resulta em uma carga positiva parcial (Δ+) no átomo menos eletronegativo e uma carga negativa parcial (Δ-) no átomo mais eletronegativo.
* Exemplo: H₂o (água), HCl (cloreto de hidrogênio)

3. Bond iônico:

* diferença de eletronegatividade: Maior que 1,7
* Descrição: O átomo mais eletronegativo leva completamente os elétrons do átomo menos eletronegativo, formando íons com cargas opostas. Esses íons são então atraídos um pelo outro por forças eletrostáticas.
* Exemplo: NaCl (cloreto de sódio), MGO (óxido de magnésio)

em resumo:

* Pequena diferença de eletronegatividade: Ligação covalente não polar
* diferença de eletronegatividade moderada: Ligação covalente polar
* grande diferença de eletronegatividade: Vínculo iônico

É importante observar que essas são diretrizes gerais e pode haver alguma sobreposição entre os diferentes tipos de títulos. No entanto, entender o conceito de diferença de eletronegatividade é crucial para prever o tipo de ligação que se formará entre dois átomos.