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    A uma temperatura constante, a pressão exercida por uma toupeira de gás diminui se o volume disponível for aumentado?
    Sim, isso está correto! Este é um princípio fundamental na química e na física, conhecida como Boyle's Law .

    Aqui está o porquê:

    * pressão e volume são inversamente proporcionais: A lei de Boyle afirma que a uma temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume. Isso significa que, se você aumentar o volume de um gás, a pressão diminuirá proporcionalmente e vice -versa.

    * Colisões moleculares: A pressão em um gás é causada pelas colisões de moléculas de gás com as paredes de seu recipiente. Quando você aumenta o volume, as moléculas têm mais espaço para se movimentar. Isso significa que eles colidem com as paredes com menos frequência, resultando em menor pressão.

    Representação matemática:

    A lei de Boyle é expressa matematicamente como:

    P₁v₁ =p₂v₂

    onde:

    * P₁ é a pressão inicial
    * V₁ é o volume inicial
    * P₂ é a pressão final
    * V₂ é o volume final

    Exemplo:

    Se você dobrar o volume de um gás, mantendo a temperatura constante, a pressão diminuirá pela metade.
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